indikatorer

læringsmål

  • Forklar farveændringer af indikatorer.
  • bestem de sure dissociationskonstanter Ka eller Kai af indikatorer.

indikatorer er stoffer, hvis opløsninger ændrer farve på grund af ændringer i pH. disse kaldes syre-base indikatorer. De er normalt svage syrer eller baser, men deres konjugatbase eller syreformer har forskellige farver på grund af forskelle i deres absorptionsspektre. Vidste du, at farven på hortensiablomster afhænger af jordens pH, hvor de dyrkes?,

indikatorer er organiske svage syrer eller baser med komplicerede strukturer. For nemheds skyld, vi repræsenterer en generel indikator ved formlen \(\mathrm{\color{Blå} HIn}\), og dens ionisering i en løsning af den ligevægt,

\

og definere den balance, som konstant som Kai,

\}{}}\]

der kan ændres, for at give

\}{}} = \dfrac{K_{\large\textrm{ai}}}{\ce{}}\]

Vi definere pKai = – log(Kai), og pKai værdi er også pH-værdi, hvor farven på indikatoren er mest følsomme over for pH-ændringer.,

Under den negative log af Kai giver,

\} – \log\mathrm{\dfrac{}{}}\]

eller

\}{}}\]

Farver af stoffer, der kan gøre verden til et vidunderligt sted. På grund af farver og strukturer viser blomster, planter, dyr og mineraler deres unikke karakterer. Mange indikatorer udvindes fra planter. For eksempel viser rødkålsaft og tepigmenter forskellige farver, når pH er anderledes. Farven på te mørkner i en grundlæggende løsning, men farven bliver lysere, når citronsaft tilsættes., Rødkåljuice bliver blå i en grundlæggende opløsning, men den viser en tydelig rød farve i en sur opløsning.

fælles indikatorer: nogle fælles indikatorer og deres pkai (også kaldet pKa) værdier er angivet i en tabelform.,
Name Acid Color pH Range of Color Change Base Color
Methyl violet Yellow 0.0 – 1.6 Blue
Thymol blue Red 1.2 – 2.,8 Yellow
Methyl orange Red 3.2 – 4.4 Yellow
Bromocresol green Yellow 3.8 – 5.4 Blue
Methyl red Red 4.8 – 6.,0 Yellow
Litmus Red 5.0 – 8.0 Blue
Bromothymol blue Yellow 6.0 – 7.6 Blue
Thymol blue Yellow 8.0 – 9.,6 Blue
Phenolphthalein Colorless 8.2 – 10.0 Pink
Thymolphthalein Colorless 9.4 – 10.6 Blue
Alizarin yellow R Yellow 10.1 – 12.,0 Red

Der er en separat fil for dette, og det kan også tilgås fra den Kemiske Håndbog-menuen.

farver af en Indikatoropløsning

indikatorer ændrer farve gradvist ved forskellige pH. lad os antage, at syreformen har en blå farve, og den grundlæggende form har rød farve. Variationen af farver ved forskellige pH er vist nedenfor. Baggrundsfarven påvirker deres udseende og vores opfattelse af dem.,

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

_______

Den lange strakte farve i midten af den sidste linje har lige intensiteten af BLÅ og RØD. Hvis en løsning har en farve, der matcher dette, ville pH være den samme som indikatorens pkai, forudsat at indikatorens konjugerede former har de blå og røde farver.,

spørgsmål

  1. Der er adskillige naturlige indikatorer til stede i planter. Farvestoffet i rødkål, den lilla farve af druer, selv farven på nogle blomster er nogle eksempler. Hvad er årsagen til, at nogle frugter ændrer farve, når de modnes?
  2. Vælg den sande erklæring:
    1. alle svage syrer er indikatorer.
    2. alle svage baser er indikatorer.
    3. svage syrer og baser er indikatorer.
    4. alle indikatorer er svage syrer.
    5. et syre-base konjugatpar har forskellige farver.,
    6. enhver indikator ændrer farve, når pH-værdien af dens opløsning er 7.
  3. ændrer alle indikatorer farve ved pH 7 (y/n)?

Bidragydere og Kategorier

  • Chung (Peter) Chieh (Professor Emeritus, Kemi @ University of Waterloo)

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *