Indikatorer (Norsk)

Mål

  • Forklare farge endringer av indikatorer.
  • Bestemme sure dissosiasjon konstanter Ka eller Kai av indikatorer.

Indikatorer er stoffer som løsninger endre farge på grunn av endringer i pH. Disse kalles syre-base-indikatorer. De er vanligvis svake syrer eller baser, men deres kobling base eller syre former har forskjellige farger på grunn av forskjeller i deres absorpsjon spektra. Visste du at fargen på hortensia blomster avhenger av pH i jorda der de er vokst?,

Indikatorer er svake organiske syrer eller baser med kompliserte strukturer. For enkelhets skyld, vi representerer en generell indikator ved formelen \(\mathrm{\color{Blue} HIn}\), og dens ionisering i en løsning av likevekt,

\

og angi likevekt konstant som Kai,

\}{}}\]

som kan omorganiseres til å gi

\}{}} = \dfrac{K_{\large\textrm{ai}}}{\ce{}}\]

Vi definerer pKai = – log(Kai), og pKai verdi er også pH-verdien som fargen på indikatoren er mest følsom for pH-endringer.,

Ta den negative logaritmen til Kai gir,

\} – \log\mathrm{\dfrac{}{}}\]

eller

\}{}}\]

Farger av stoffer å gjøre verden til et fantastisk sted. På grunn av fargene og strukturene, blomster, planter, dyr og mineraler vise sin unike tegn. Mange av indikatorene er hentet fra planter. For eksempel, rødkål, juice og kaffe-og pigmenter vise forskjellige farger når pH er forskjellige. Fargen på mørk kaffe på en enkel løsning, men fargen blir lysere når sitron juice er lagt til., Rød kål juice blir blå i basisk løsning, men den viser en klar rød farge i en sur løsning.

Felles Indikatorer: Noen felles indikatorer og deres pKai (også referert til som pKa) verdier er gitt i en tabell, skjema.,
Name Acid Color pH Range of Color Change Base Color
Methyl violet Yellow 0.0 – 1.6 Blue
Thymol blue Red 1.2 – 2.,8 Yellow
Methyl orange Red 3.2 – 4.4 Yellow
Bromocresol green Yellow 3.8 – 5.4 Blue
Methyl red Red 4.8 – 6.,0 Yellow
Litmus Red 5.0 – 8.0 Blue
Bromothymol blue Yellow 6.0 – 7.6 Blue
Thymol blue Yellow 8.0 – 9.,6 Blue
Phenolphthalein Colorless 8.2 – 10.0 Pink
Thymolphthalein Colorless 9.4 – 10.6 Blue
Alizarin yellow R Yellow 10.1 – 12.,0 Rød

Det er en separat fil for dette, og det kan også nås fra Kjemiske Håndbok-menyen.

Farger av en Indikator Løsning

Indikatorer endre fargen gradvis på ulike pH. La oss anta at syre form har en blå farge og den grunnleggende formen har rød farge. Variasjon av farger i forskjellige pH er vist nedenfor. Bakgrunnen farge påvirker utseendet deres og vår oppfatning av dem.,

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

_______

Den lange strukket farge i midten av den siste linjen har samme intensitet av BLÅTT og RØDT. Hvis en løsning som har en farge som matcher dette, pH ville være det samme som pKai av indikatoren, forutsatt at konjugert former for indikatoren har de BLÅ og RØDE farger.,

Spørsmål

  1. Det er mange naturlige indikatorer finnes i planter. Fargestoff i rød kål, den lilla fargen på druene, selv fargen på noen blomster er noen eksempler. Hva er årsaken til noen frukter for å endre farge når de modnes?
  2. Velg den sanne utsagn:
    1. Alle svake syrer er indikatorer.
    2. Alle svake baser er indikatorer.
    3. Svake syrer og baser er indikatorer.
    4. Alle indikatorer er svake syrer.
    5. En syre-base-konjugat par har forskjellige farger.,
    6. Alle indikatoren skifter farge når pH i sin løsning er 7.
  3. Gjøre alle indikatorer endre farge ved pH 7 (y/n)?

Bidragsytere og Attribusjoner

  • Chung (Peter) Chieh (Professor Emeritus, Kjemi @ University of Waterloo)

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *