Indicators

leerdoelstellingen

  • verklaren kleurveranderingen van indicatoren.
  • Bepaal de zuurdissociatieconstanten Ka of Kai van indicatoren.

indicatoren zijn stoffen waarvan de oplossingen van kleur veranderen door veranderingen in de pH. dit worden zuur-base-indicatoren genoemd. Ze zijn meestal zwakke zuren of basen, maar hun geconjugeerde base of zuur vormen hebben verschillende kleuren als gevolg van verschillen in hun absorptie spectra. Wist u dat de kleur van hortensiabloemen afhangt van de pH van de grond waarin ze worden geteeld?,

indicatoren zijn organische zwakke zuren of basen met ingewikkelde structuren. Voor de eenvoud, wij vertegenwoordigen een algemene indicator door de formule \(\mathrm{\color{Blue} HIn}\), en de ionisatie in een oplossing door het evenwicht,

\

en definiëren het evenwicht constant als Kai,

\}{}}\]

die kan worden omgebouwd te geven

\}{}} = \dfrac{K_{\large\textrm{ai}}}{\ce{}}\]

We definiëren pKai = – log(Kai), en de pKai waarde is ook de pH-waarde waarbij de kleur van de indicator is het meest gevoelig voor pH-veranderingen.,

Het nemen van de negatieve log van Kai geeft,

\} – \ log \ mathrm{\dfrac {} {}}\]

of

\}{}}\]

kleuren van stoffen maken de wereld tot een prachtige plek. Door de kleuren en structuren tonen bloemen, planten, dieren en mineralen hun unieke karakter. Veel indicatoren worden gewonnen uit planten. Bijvoorbeeld, rode kool sap en thee pigmenten laten verschillende kleuren zien wanneer de pH anders is. De kleur van thee verduistert in een basisoplossing, maar de kleur wordt lichter wanneer citroensap wordt toegevoegd., Rode kool sap wordt blauw in een basisoplossing, maar het toont een duidelijke rode kleur in een zure oplossing.

gemeenschappelijke indicatoren: sommige gemeenschappelijke indicatoren en hun pKai (ook wel pKa genoemd) waarden worden gegeven in een tabelvorm.,
Name Acid Color pH Range of Color Change Base Color
Methyl violet Yellow 0.0 – 1.6 Blue
Thymol blue Red 1.2 – 2.,8 Yellow
Methyl orange Red 3.2 – 4.4 Yellow
Bromocresol green Yellow 3.8 – 5.4 Blue
Methyl red Red 4.8 – 6.,0 Yellow
Litmus Red 5.0 – 8.0 Blue
Bromothymol blue Yellow 6.0 – 7.6 Blue
Thymol blue Yellow 8.0 – 9.,6 Blue
Phenolphthalein Colorless 8.2 – 10.0 Pink
Thymolphthalein Colorless 9.4 – 10.6 Blue
Alizarin yellow R Yellow 10.1 – 12.,0 Red

Er is een apart bestand hiervoor, en het kan ook worden benaderd vanuit het menu chemisch handboek.

kleuren van een Indicatoroplossing

indicatoren veranderen geleidelijk van kleur bij verschillende pH. laten we aannemen dat de zuurvorm een blauwe kleur heeft en de basisvorm een rode kleur. De variatie van kleuren bij verschillende pH wordt hieronder getoond. De achtergrondkleur beïnvloedt hun uiterlijk en onze perceptie van hen.,

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

_______

De langgerekte kleur in het midden van de laatste regel is gelijk aan de intensiteit van het BLAUW en ROOD. Als een oplossing een kleur heeft die hiermee overeenkomt, zou de pH hetzelfde zijn als de pKai van de indicator, op voorwaarde dat de geconjugeerde vormen van de indicator de blauwe en rode kleuren hebben.,

vragen

  1. Er zijn tal van natuurlijke indicatoren aanwezig in planten. De kleurstof in rode kool, de paarse kleur van druiven, zelfs de kleur van sommige bloemen zijn enkele voorbeelden. Wat is de oorzaak dat sommige vruchten van kleur veranderen wanneer ze rijpen?
  2. kies de true statement:
    1. alle zwakke zuren zijn indicatoren.
    2. alle zwakke basen zijn indicatoren.
    3. zwakke zuren en basen zijn indicatoren.
    4. alle indicatoren zijn zwakke zuren.
    5. een zuur-base geconjugeerd paar heeft verschillende kleuren.,
    6. elke indicator verandert van kleur wanneer de pH van de oplossing 7 is.
  3. veranderen alle indicatoren van kleur bij pH 7 (j / n)?

bijdragers en toeschrijvingen

  • Chung (Peter) Chieh (emeritus hoogleraar scheikunde @ University Of Waterloo)

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *