indikatorer (Svenska)

lärandemål

  • förklara färgförändringar av indikatorer.
  • Bestäm de sura dissociationskonstanterna Ka eller Kai av indikatorer.

indikatorer är ämnen vars lösningar ändrar färg på grund av förändringar i pH. dessa kallas syrabasindikatorer. De är vanligtvis svaga syror eller baser, men deras konjugatbas eller syraformer har olika färger på grund av skillnader i deras absorptionsspektra. Visste du att färgen på hortensia blommor beror på pH i jorden där de odlas?,

indikatorer är organiska svaga syror eller baser med komplicerade strukturer. För enkelhetens skull representerar vi en allmän indikator med formeln \(\mathrm{\color{Blue} HIn}\) och dess jonisering i en lösning av jämvikten,

\

och definierar jämviktskonstanten som Kai,

\}{}}\]

som kan ordnas för att ge

\}{}} = \dfrac{k_{\large\textrm{ai}}}{\ce {}}\]

Vi definierar pKai = – log(Kai), och pKai-värdet är också pH-värdet vid vilket indikatorns färg är mest känslig för pH-förändringar.,

ta den negativa loggen av Kai ger,

\} – \ log \ mathrm {\dfrac {} {}}\]

eller

\}{}}\]

färger av ämnen gör världen till en underbar plats. På grund av färger och strukturer, blommor, växter, djur och mineraler visar sina unika karaktärer. Många indikatorer extraheras från växter. Till exempel visar rödkål juice och tepigment olika färger när pH är annorlunda. Färgen på te mörknar i en grundläggande lösning, men färgen blir lättare när citronsaft läggs till., Rödkål juice blir blå i en grundläggande lösning, men det visar en distinkt röd färg i en sur lösning.

vanliga indikatorer: vissa vanliga indikatorer och deras pKai-värden (även kallade PKA) anges i tabellform.,
Name Acid Color pH Range of Color Change Base Color
Methyl violet Yellow 0.0 – 1.6 Blue
Thymol blue Red 1.2 – 2.,8 Yellow
Methyl orange Red 3.2 – 4.4 Yellow
Bromocresol green Yellow 3.8 – 5.4 Blue
Methyl red Red 4.8 – 6.,0 Yellow
Litmus Red 5.0 – 8.0 Blue
Bromothymol blue Yellow 6.0 – 7.6 Blue
Thymol blue Yellow 8.0 – 9.,6 Blue
Phenolphthalein Colorless 8.2 – 10.0 Pink
Thymolphthalein Colorless 9.4 – 10.6 Blue
Alizarin yellow R Yellow 10.1 – 12.,0 röd

det finns en separat fil för detta, och den kan också nås från menyn Chemical Handbook.

färger av en Indikatorlösning

indikatorer ändrar färg gradvis vid olika pH. låt oss anta att syraformen har en blå färg och grundformen har röd färg. Variationen av färger vid olika pH visas nedan. Bakgrundsfärgen påverkar deras utseende och vår uppfattning om dem.,

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB RnB

_______

den långa sträckta färgen i mitten av den sista raden har lika intensitet av blått och rött. Om en lösning har en färg som matchar detta skulle pH vara detsamma som indikatorns pkai, förutsatt att indikatorns konjugerade former har de blå och röda färgerna.,

frågor

  1. Det finns många naturliga indikatorer närvarande i växter. Färgen i rödkål, den lila färgen på druvor, även färgen på vissa blommor är några exempel. Vad är orsaken till att vissa frukter byter färg när de mognar?
  2. Välj true statement:
    1. alla svaga syror är indikatorer.
    2. alla svaga baser är indikatorer.
    3. svaga syror och baser är indikatorer.
    4. alla indikatorer är svaga syror.
    5. ett syra-bas konjugat par har olika färger.,
    6. någon indikator ändrar färg när pH i sin lösning är 7.
  3. ändrar alla indikatorer färg vid pH 7 (y/n)?

bidragsgivare och Attributioner

  • Chung (Peter) Chieh (Professor Emeritus, Chemistry @ University of Waterloo)

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *